Question

El contenido de yodo de una disolución fue determinado por titulación con sulfato cérico en presencia de HCl, para convertir el I− en ICl y el Ce4+ a Ce3+. Una muestra de 250 mL de la disolución necesitó 20.0 mL de disolución de Ce4+ 0.050 M. ¿Cuál es la concentración de yodo en la disolución original, en mg/mL??

AYUDA POR FAVOR

Answer 1

Dada la concentración molar y el volumen de una solución de Cerio usada para titular un volumen determinado de una solución de yodo, se pide calcular la concentración (en mg/ml) de la solución inicial de yodo.

El resultado obtenido es 0,25 mg/ml.

I⁻    →   I⁺Cl⁻      (oxidación)  - 2 e⁻

Ce⁺⁴  →  Ce⁺³    (reducción)  + 1 e⁻

250 ml de disolución de yodo requieren 20 ml de disolución de Ce⁺⁴ 0,050 M

V₁  . M₁ . 2 =  V₂ . M₂ . 1

0,25 L × M₁ × 2  = 0,020 L × 0,050

M₁ = 0,002

0,002 mol yodo / L de solución

Peso atómico del yodo = 127 g

127 g/mol  ×  0,002 mol = 0,254 g / L

0,254 g/ L × 0,250 L = 0,0635 g (en 250 ml de solución)

0,0635 g × (1000 mg / g) = 63,5 mg (en 250 ml de solución)

Concentración = 63,5 mg / 250 ml = 0,25 mg/ml