Question

Las caretas de oxígeno, utilizadas en las emergencias, contienen superóxido de potasio, KO2, el cual reacciona con el CO2 y el agua del aire exhalado dando oxígeno, según la ecuación: 4KO2 (s) + 2H2O (g) + 4CO2 (g)  4KHCO3 (s) + 3O2 (g) La reacción química se produce de esta manera: Al respirar, el agua exhalante (vapor) y CO2 reaccionan con el agente generador de oxígeno KO2 para producir oxígeno químico, que ingresará en la bolsa de respiración a través del recipiente de los productos químicos. Si una persona con una de estas caretas exhala 0,7 g de CO2 por minuto a) ¿Cuántos gramos de H2O se consumen en media hora? b) ¿Cuántos gramos de KO2 se consumen en una hora? c) ¿Cuántos gramos de O2 se producirán en una hora?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Cuántos gramos de H2O se consumen en media hora=4,2 g

Cuántos gramos de KO2 se consumen en una hora =67,7 g

Cuántos gramos de O2 se producirán en una hora =22,9 g

Explicación:

0,7 g de CO2 por minuto , en media hora = 30 minutos se produce 21 g de CO2

0,7 g de CO2 por minuto , en una hora = 60 minutos se produce 42 g de CO2

luego se aplica a la ecuación

4KO2 (s) + 2H2O (g) + 4CO2 (g)  4KHCO3 (s) + 3O2 (g)