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Reglas para asignación números de oxidación
Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero.
El número de oxidación de un elemento en un ion monoatómico es igual a la carga de ese ion.
El número de oxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos.
Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1.
Los números de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo 2) es +2.
El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, exceptuando cuando forma peróxidos (H2O2) que es -1 y cuando reacciona con el flúor (OF2), donde el número de oxidación es +2.
El hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación +1 excepto los hidruros metálicos cuyo numero de oxidación es -1.
La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
En un ion poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.
El número de oxidación en compuestos orgánicos
El estado de oxidación para cada átomo de carbono en una molécula orgánica se obtiene agregando cada uno de los siguientes valores para cada uno de sus cuatro enlaces. El número de oxidación de un átomo de carbono varía en -1 por cada enlace que presenta con un átomo de hidrógeno. El número de oxidación de un átomo de carbono varía en +1 por cada enlace que presenta con un átomo más electronegativo que él. Los enlaces existentes entre átomos de carbono no se tienen en cuenta al determinar el número de oxidación de los carbonos. Por ejemplo:
propeno: CH3-CH=CH2
ácido láurico: CH3(CH2)10COOH
peróxido de di-terc-butilo: (CH3)3COOC(CH3)3
diisopropil éter: (CH3)2CH-O-CH(CH3)2
sulfuro de dibencilo: (C6H5CH2)2S
cisteína: HO2CCH(NH2)CH2SH
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Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero.