Question

Calcula la molaridad de una disolución formada por 65 g de glucosa (C6H12O6) en 800 mL de disolución.

Answer 1

Hola, aquí va la respuesta:

Para calcular la molaridad, vamos a usar la siguiente formula:

$M= \frac{Molesdelsoluto}{Litros de solucion}$

A la vez podemos calcular los moles del soluto con otra formula:

$Moles= \frac{Gramos soluto}{Peso molecular}$

El peso de la glucosa es:

C: 12,01 g

H: 1

O: 16

(12,01g ×6) + (1g × 12) + (16g × 6)

72,06g + 12g + 96g

180,06g/mol

Por lo tanto:

$moles = \frac{65g}{180,06\frac{g}{mol} }$

$moles= 0,361 mol$

Ahora vamos a convertir los 800ml a litros:

$1l....................1000ml\\X....................800ml$

$\frac{800ml. 1l}{1000ml}$

$0,8l$

Ahora si podemos hallar la molaridad:

$M= \frac{0,361mol}{0,8l}$

$M= 0,45\frac{mol}{l}$

Saludoss