Question

El pH de una disolución acuosa es 10,82. El valor de la concentración de iones OH- es: A. 1,5 x 10-11 B. 6,6 x 10-10 C .1,0 x 10-7 D. 6,6 x 10-4

Answer 1

Respuesta:

[OH⁻] = 6.62 x 10⁻⁴ mol/L  Opción D

Explicación:

El pH de una disolución acuosa es 10,82. El valor de la concentración de iones OH- es:

A. 1,5 x 10⁻¹¹

B. 6,6 x 10⁻¹⁰

C .1,0 x 10⁻⁷

D. 6,6 x 10⁻⁴

datos:

pH = 10.82

[OH⁻] = ¿?

Fórmula:

Kw = [H₃O⁺] · [OH⁻]

1. Calcular [H₃O⁺]

ahora:  -pH = log [H₃O⁺], donde el antilog es (-pH) = [H₃O⁺]

se tiene la expresión:

10^pH = [H₃O⁺]

se calcular el antilogaritmo

x = - 10.82

10^-10.82 = 1.51 x 10⁻¹¹

[H₃O⁺] = 1.51 x 10⁻¹¹ mol/L

2. Calcular [OH⁻] a partir de la fórmula Kw = [H₃O⁺] · [OH⁻]  donde

Kw = 1 x 10⁻¹⁴

despejar

[OH⁻]  = Kw / [H₃O⁺]   sustituir

[OH⁻]  = _ 1 x 10⁻¹⁴_

             1.51 x 10⁻¹¹

[OH⁻] = 6.62 x 10⁻⁴ mol/L