Question

demuestre cómo derivar las leyes de boyle,charles y avogadro de la de los gases ideales. 

Answer 1

La ley de los gases es: P·V = n·R·T

a) La ley de Boyle se aplica a sistemas cerrados, es decir, en los que no puede entrar o salir materia del sistema y además con la temperatura constante. Eso quiere decir que tanto "n" como "T" son constantes. En ese caso, nuestra ecuación queda como: P·V = cte (porque todos los términos de la derecha son constantes).

b) La ley de Charles relaciona el volumen y la temperatura en un sistema cerrado en el que la presión es constante. Ahora pasamos la presión a la derecha y la temperatura a la izquierda:

$\bf \frac{V}{T} = cte$

c) La ley de Avogadro nos dice que un mol de cualquier gas ocupa, en condiciones normales, 22,4 L. Basta con sustituir en la ecuación de los gases los datos de P, T (1 atm y 0 ºC) y suponer sólo un mol de gas:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{1\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 273\ K}{1\ atm} = \bf 22,4\ L$