Question

cuantos gramos de AgC1 se producen a partir de 7.00g de NaC1 y 95,0g de AgNO3? ayuda por favor

Answer 1

• Para la reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata en las cantidades indicadas se producen 39.73 g de AgCl

Explicación:

Datos

m= ?

m1= 7.00 g

1. Ecuación balanceada

NaCl  + Ag NO3 ---------  NaNO3 + AgCl

Relaciones Estequiometricas

PM NaCl= 58.44 g/mol

N° moles= m/PM

moles  NaCl= 7.00 g/58.44 g/mol = 0.1198 mol        

1 mol NaCl --------- 1 mol AgCl

0.1198 mol --------    x

• Moles AgCl estequiométricos

1 mol AgCl * 0.1198 mol NaCl  / 1 mol NaCl  = 0.1198 mol de AgCl

La masa representada es

masa AgCl = 0.1198 mol de AgCl * 58.44 g/mol = 7.00 g

• N° moles AgNO3= m/PM

N° moles AgNO3=   95.0 g /169.87 g/mol

N° moles AgNO3=0.5593 moles

1 mol de AgNO3           --------  1 mol AgCl  

0.5593 moles AgNO3     -------        x

 

0.5593 moles AgNO3 * 1 mol AgCl   /  1 mol de AgNO3 = 0.55993.mol

masa AgCl = 0.56 mol * 58.44 g/mol= 32.73 g

Si la reacción se completa se formara 32.73 g +7.0 g =  39.73 g de AgCl

Para saber más consulta https://brainly.lat/tarea/13953399

Answer 2

Explicación:

dnxmxmdoidudkeoeoeoe9e9e