Question

si 0.125 mol de un gas ideal ocupa 6.65l a una presion de 580 torr a que temperatura se encuentra

Answer 1

1 torr -------- 0.001316 atm.
580 torr ----      x
x = 0.763 atm.
R = 0.0821 atm. x L / mol x K

P  x  V  =  n x R x T

T = P  x  V
      n x R

T = 0.763 atm. x 6,65 L
       0.125 mol x (0.0821 atm. x L
                                     mol x K)

T = 494.41 K
ºC = 494,41 - 273 = 221.41 ºC

Answer 2

$Hola~~ \\ \\ Datos: \\ \\ n=0,125mol \\ V=6,65L \\ P=580torr~~--\ \textgreater \ vamos~pasar~a~atm~~ \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~--\ \textgreater \ 580\not torr. \frac{1atm}{760\not torr} =0,76atm \\ R=0,0821atm.L.mol ^{-1} . k^{-1} \\ T=?~~--\ \textgreater \ tenemos~que~calcular \\ \\ La~f\acute{o}rmula~del~gas~ideal~es: \\ \\ PV=nRT~~~~---\ \textgreater \ despejando~(T) ~tenemos: \\ \\ \boxed{T= \frac{PV}{nR} }$

$Reemplazando~datos~en~la~f\acute{o}mula~tenemos: \\ \\ T= \frac{0,76.(6,65)}{0,125.(0,0821)} \\ \\ T= \frac{5,054}{0,0102625} \\ \\ \boxed{\boxed{T=492,47k}}---\ \textgreater \ grados~kelvin \\ \\ Si~queremos~pasar~a grados~celsius~seria: \\ \\ se~sabe~que: \\ \\ \boxed{C\°=k-273}~~--\ \textgreater \ reemplazando~[k=492,47] \\ \\ C\°=492,47-273$

$\boxed{\boxed{C\°=219,47}}~~~ ---\ \textgreater \ grados~celsius$

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                                  Espero te sirva, saludos!!