Question

2. ¿Cuál es el volumen final de un gas que se encuentra a una presión inicial de 760torr y un volumen
inicial de 500mL, si su presión final es 2atm cuando la temperatura y masa son constantes?
3. Si un gas que se encuentra a una masa y presión constante, contiene un volumen inicial de 3.5L
a una temperatura de 0°C si su volumen aumenta a 14.5L ¿cuál será su temperatura final?
4. El CO (monóxido de carbono) a temperatura y presión constante se encuentra o un volumen de
0.2L con una masa de 1 mol ¿cuál será su masa si el volumen disminuye en 1.0L?​

Answer 1

Respuesta:

2. V2 = 0.25 L = 250 ml

Explicación:

2. ¿Cuál es el volumen final de un gas que se encuentra a una presión inicial de 760 torr y un volumen inicial de 500 mL, si su presión final es 2atm. ¿Cuando la temperatura y masa son constantes?

Aplicar Ley de Boyle:

P1 ⋅ V1 = P2 ⋅ V2

V1 = 500 ml / 1000 = 0.500 L

P1 =760 torr /760 = 1 atm

P2 = 2 atm

V2 = ¿?

P1 x  V1 = V2 x P2

V2 = 1 atm  x  0.500 L

                   2 atm

V2 = 0.25 L = 250 ml

3. Si un gas que se encuentra a una masa y presión constante, contiene un volumen inicial de 3.5L a una temperatura de 0°C,  si su volumen aumenta a 14.5L ¿cuál será su temperatura final?

Aplicar Ley de Charles

 V1 =  V2

 T1     T2

Datos:

V1 = 3.5 L

T1 = 0 ºC  + 273 = 273 K

V2 = 14.5L

T2 = ¿?

Calcular T2

T2 = 14.5 L  x  273 K

                 3.5 L

T2 = 1.131 K

4. El CO (monóxido de carbono) a temperatura y presión constante se encuentra a un volumen de 0.2 L con una masa de 1 mol ¿cuál será su masa si el volumen disminuye en 1.0 L?

Datos:

V1 = 0.2 L

n = 1 mol

V2 = 1.0 L

T = P = constantes

n = m/Mm

Mm CO = 28 g/mol

Calcular masa

m = n x Mm

m = 1 mol x 28 g/mol

m = 28 g de CO