por favor necesito de su ayuda !
en un horno se produce la siguiente reaccion Bi2S3 + O2------Bi2O3 +SO2
a) ajusta la ecuacion
b) calcula la masa de dioxido de azufre que se obtiene se obtiene al reaccionar 1 Kg. de
Bi2S3 con cantidad sufieciente de Oxigeno
c) Calcular la masa de oxigeno que reacciona completamente con 5 moles de
Bi2S3
Rtas: b) 374,4gr SO2
c) 720 gr. O2
Respuestas
Respuesta dada por:
355
a) Para ajustar la ecuación debemos fijar la atención en los átomos singulares, es decir, los que no forman parte de todos los compuestos. Lo hacemos con el azufre:
![\bf{Bi_2S_3 + \frac{9}{2}O_2\ \to\ Bi_2O_3 + 3SO_2} \bf{Bi_2S_3 + \frac{9}{2}O_2\ \to\ Bi_2O_3 + 3SO_2}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%7BBi_2S_3+%2B+%5Cfrac%7B9%7D%7B2%7DO_2%5C+%5Cto%5C+Bi_2O_3+%2B+3SO_2%7D)
b) Convertimos a moles la masa de
. Para ello debemos tener en cuenta las masas atómicas del S = 32 y Bi = 209:
![1\ kg\cdot \frac{10^3\ g}{1\ kg}\cdot \frac{1\ mol\ Bi_2S_3}{2\cdot 209 + 3\cdot 32}\ g = 1,94\ mol\ Bi_2S_3 1\ kg\cdot \frac{10^3\ g}{1\ kg}\cdot \frac{1\ mol\ Bi_2S_3}{2\cdot 209 + 3\cdot 32}\ g = 1,94\ mol\ Bi_2S_3](https://tex.z-dn.net/?f=1%5C+kg%5Ccdot+%5Cfrac%7B10%5E3%5C+g%7D%7B1%5C+kg%7D%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%5C+Bi_2S_3%7D%7B2%5Ccdot+209+%2B+3%5Ccdot+32%7D%5C+g+%3D+1%2C94%5C+mol%5C+Bi_2S_3)
Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:
![1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{3\ mol\ SO_3}{1\ mol\ Bi_2S_3} = 5,82\ mol\ SO_2 1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{3\ mol\ SO_3}{1\ mol\ Bi_2S_3} = 5,82\ mol\ SO_2](https://tex.z-dn.net/?f=1%2C94%5C+mol%5C+Bi_2S_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B3%5C+mol%5C+SO_3%7D%7B1%5C+mol%5C+Bi_2S_3%7D+%3D+5%2C82%5C+mol%5C+SO_2)
Convertimos estos moles en masa. La masa atómica del O = 16:
![5,82\ mol\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{1\ mol} = \bf 372,45\ g\ SO_2 5,82\ mol\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{1\ mol} = \bf 372,45\ g\ SO_2](https://tex.z-dn.net/?f=5%2C82%5C+mol%5C+SO_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B64%5C+g%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+372%2C45%5C+g%5C+SO_2)
c) Si hacemos reaccionar 5 moles de
necesitaremos:
![5\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{4,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ Bi_2S_3} = 22,5 mol\ O_2 5\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{4,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ Bi_2S_3} = 22,5 mol\ O_2](https://tex.z-dn.net/?f=5%5C+mol%5C+Bi_2S_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B4%2C5%5C+mol%5C+O_2%7D%7B1%5C+mol%5C+Bi_2S_3%7D+%3D+22%2C5+mol%5C+O_2)
Que son una masa de:
b) Convertimos a moles la masa de
Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:
Convertimos estos moles en masa. La masa atómica del O = 16:
c) Si hacemos reaccionar 5 moles de
Que son una masa de:
EjerciciosFyQ:
La pequeña diferencia en el apartado b) se debe a los decimales considerados.
Respuesta dada por:
40
Respuesta:no entiendo de dónde salen los 4,5 moles de la respuesta anterior
Explicación:
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