Question

si el número de masa de un átomo neutro es 40 y su número de neutrones es 20 ,determina el diagrama de lewis

Answer 1

Respuesta:

Explicación paso a paso

A=Z+N

40=Z+21

19=z

haces la configuracion para saber los electrones de valencia

[Ar] 4s¹

como no sabes el elemento te queda E con un puntito, es todo

Answer 2

οEο es el diagram a de Lewis que representa el átomo cuyo masa es 40 y número de protones es 20

Número atómico

Para un átomo neutro tenemos

     A

          X

      Z

donde:

• Numero másico = A = protrones + neutrones
• Número atómico = Z = protones
• X = Símbolo del elemento

Configuración electronica

Para determinar los electrones de valencia debemos conocer Z o el número atómico.

Teniendo

A = 40

neutrones = 20

Sustituimos en:

A = protones + neutrones

40 = protones + 20

40 - 20 = protones

20 = protones

Sabiendo que para un átomo neutro Z = protones

Tenemos entonces que Z = 20

Ahora es necesario determinar la configuración electrónica, seguimos el diagrama en diagonal:

Nivel

1        1s²

2       2s²   2p⁶

3       3s²   3p⁶   3d¹⁰

4       4s²   4p⁶   3d1¹⁰   3f¹⁴

5       5s₂   5p⁶   5d¹⁰   5f¹⁴

6       6s₂   6p⁶   6d¹⁰   6f¹⁴

7       7s₂    7p⁶   7d¹⁰    7f¹⁴

Para Z = 20 tenemos la siguiente configuración:

1s²   2s²   2p⁶   3s²   3p⁶  4s²

Los electrones de valencia son los que se encuentran en la útlima capa, en el último nivel de configuracion. Es este caso el más grande es 4 de 4s².

Esto nos indica entonces que los electrones de valencia del elemento desconocido es 2.

elemento desconocido = E

E tienen 2 electrones de valencia.

Estructura de Lewis

Es una representación en la que el síbolo del elemento representa el núcleo y al rededor se ponen puntos que representan los electrones de valencia.

Así tenemos que para nuestro elemento E hay 2 electrones de valencia

ο E ο

aquí otro ejemplo de la estructura de Lewis

https://brainly.lat/tarea/31049706

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