. En la siguiente reacción se encuentra 21.8g de AgNO3 y 33.5g de AlCl3
AgNO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + AgCl
a) Calcula el reactivo limitante y el reactivo en exceso?
b) Calcula la masa de reactivo en exceso?
c) Calcula la masa del producto del AlCl3
Respuestas
Respuesta:
a) Calcula el reactivo limitante y el reactivo en exceso?
Reactivo Limitante: AgNO3
Reactivo en exceso: AlCl3
b) Calcula la masa de reactivo en exceso?
masa = 27.90 g de AlCl3
c) Calcula la masa del producto del AgCl
m = 18.4 g de cloruro de plata (producto)
Explicación:
En la siguiente reacción se encuentra 21.8g de AgNO3 y 33.5g de AlCl3
3AgNO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + 3AgCl
Mm AgNO3 = 169,9 g/mol
AgCl = 143,4 g/mol
AlCl3 = 133,5 g/mol
Al(NO3)3 = 212,99 g/mol
a) Calcula el reactivo limitante y el reactivo en exceso?
1. calcular moles a partir de los gramos
n AgNO3 = 21.8 g / 169.9 g/mol = 0.128 moles
n AlCl3 = 33.5 g / 133,34 g/mol = 0.251 moles
2. calcualr moles a partir de la reaccion química
n Al(NO3)3 = 0.128 mol AgNO3 x 1 mol Al(NO3)3 = 0.042 mol
3 mol AgNO3
n Al(NO3)3 = 0.251 mol AlCl3 x 1 mol Al(NO3)3 = 0.251 mol
1 mol AlCl3
Reactivo Limitante: AgNO3
Reactivo en exceso: AlCl3
b) Calcula la masa de reactivo en exceso?
La cantidad de reactivo excedente que queda sin reaccionar :
0,251 - 0,042 = 0,209 mol de AlCl3
masa = 0.209 mol x 133.5 g/mol
masa = 27.90 g de AlCl3
c) Calcula la masa del producto del AgCl
m AgCl = 21.8 g AgNO3 x _1 mol AgNO3_ x 3_mol AgCl_ x 143,4 g AgCl
169,9 g AgNO3 3 mol AgNO3 1 mol AgCl
m = 18.4 g de cloruro de plata (producto)
Respuesta:
a) Ag No3 solo se ese primero lo siento