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Respuesta:
Ejemplos de Oxidantes:
El oxidante más importante es el oxígeno (de ahí el nombre) ya que participa en la mayoría de reacciones de oxidación-reducción como en el caso de las reacciones de combustión:
Combustible + O2 (oxidante) → H2O + CO2 + energía
Los compuestos derivados del cloro son agentes oxidantes muy potentes:
Hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)2, CH3ClO...)
Cloritos (NaClO2...)
Cloratos (KClO3...)
Percloratos (KClO4, NaClO4, NH4ClO4...)
Peróxidos: son agentes muy oxidantes
H2O2: peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Peróxido de sodio: Na2O2
Peróxido de potasio: K2O2
Peróxido lítico: Li2O2
Peróxido césico: Cs2O2
Peróxido argéntico: Ag2O2
Peróxidos orgánicos: algunos son considerados como sustancias peligrosas como:
Peroxiacetato de terc butilo
Monoperoximaleato de terc -butilo
Peróxido de Acetilacetona
Halógenos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo...
Ozono: O3
Reactivos de Tollen: Ag(NH3)2...
Nitratos: nitrato de amonio, nitrato de plata, nitrato de cinc, nitrato cálcico, nitrato de litio, nitrato sódico...
Halógenos: F2, Cl2, pentafluoruro de bromo, pentafluoruro de yodo...
Sulfóxidos: (CH3)-SO-(CH3)
Permanganatos: permanganato potásico, permanganato cálcico, permanganato de cinc, permanganato sódico...
Ácida peroxidisulfúrico: H2S2O8
Ácida persulfúrico: H2SO5
Tetróxido de osmio: OsO4
Óxido de nitrógeno: N2O
Nitrato de potasio: KNO3
Ácido nítrico
Dióxido de plomo: PbO2
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Trióxido de cromo
Reductores
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
Carbón
Monóxido de carbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.
Los hidruros
Los azúcares reductores
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