Question

5 ejercicios de la ley de boyle resueltos

Answer 1

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0,986 atm. ¿Qué volumen

ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y cantidad de sustancia permanecen constantes en el proceso, podemos

aplicar la Ley de Boyle:

P1 * V1 = P2*V2                   V2 = $\frac{P1 * V1}{P2}$

V2 = $\frac{0,986 atm * 80 ml}{1,2 atm}$  = 65,73 mL

El gas ocupará un volumen de 65,73 mL

2. A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.

Solución: ya que relacionamos presión con volumen, debemos aplicar la Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2, donde:

P1 = 12 atmósferas

V1 = 28 litros

V2 = 15 litros

Reemplazando los valores conocidos: 12 · 28 = P2 · 15 → P2 = 336 / 15 = 22,4 atmósferas

3. Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 3,8 litros a una presión de 1,3 Atmósferas. ¿Cuál será el volumen de nitrógeno ocupado a una presión de 1 Atmósferas?. La temperatura permanece constante

Solucion:  Anotaremos los datos que nos da el problema.

V1 = 3,8 Litros

P1 = 1,3 Atm

V2 = x

P2 = 1 Atm

Vemos que tenemos todos los datos, pero nos falta el V2 . Por lo tanto escribimos la ecuacion y despejamos.

P1 * V1 = P2*V2  

4,94