Respuestas
Respuesta:
se utilizan el oxigeno o el hidrogeno h y el agua h2o
Respuesta:
Si un reactivo en una reacción contribuye con oxígeno, extrae hidrógeno, o extrae electrones, se dice que es un agente oxidante.
Explicación:
Si un reactivo en una reacción contribuye con oxígeno, extrae hidrógeno, o extrae electrones, se dice que es un agente oxidante. Por supuesto, este agente queda reducido en el proceso. Dado que la oxidación y la reducción son procesos simétricos, siempre se producen juntos, siempre hay un agente oxidante y un agente reductor en la reacción. Dado que ambos están siempre presentes, ¿por qué molestarse con esta terminología?.
Si el fin deseado es la oxidación de una sustancia, entonces, es útil encontrar un agente que logre fácilmente la oxidación. Los agentes oxidantes útiles son blanqueantes y antisépticos. No tan útil es la acción del oxígeno en el aire en la corrosión de los metales por oxidación.
Las intensidades relativas de los agentes oxidantes se pueden deducir de sus potenciales de electrodo estándar. Los agentes oxidantes más fuertes se muestran en la tabla de electrodos estándar.
Cátodo (reducción)
Semirreacción Potencial estándar
E° (voltios)
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- -> Mn2+(aq) + 4H2O(l)
1,49
H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- -> 2H2O(l)
1,78
Co3+(aq) + e- -> Co2+(aq)
1,82
S2O82-(aq) + 2e- -> 2SO42-(aq)
2,01
O3(g) + 2H+(aq) + 2e- -> O2(g) + H2O(l)
2,07
F2(g) + 2e- -> 2F-(aq)
2,87