Una masa determinada de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 4 litros a una temperatura de 31°C y a una presión de una atmósfera, calcular su temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 1.2 litros a la misma presión
T1: 31 °C
Respuestas
La solución del problema es muy sencillo, porque prácticamente contamos con las tres variables importantes en la ley de charles, primero nos proporcionar un volumen de 4 litros a una temperatura de 31°C estos datos son en condiciones iniciales, tanto el volumen como la temperatura, y después nos proporciona un volumen final de 1.2 litros, y es claro que lo que nos hace falta calcular es sin duda, la temperatura final.
Obtener la temperatura final
Datos:
{{V}_{1}}=4l
{{V}_{2}}=1.2l
{{T}_{1}}=31{}^\circ C+273=304Ka) Obtener la temperatura final
Recordemos que nuestra ley de charles tiene por fórmula la siguiente igualdad:
{{{V}_{1}}}{{{T}_{1}}}={{{V}_{2}}}{{{T}_{2}}}
Como la incógnita es la temperatura final, es decir T2, entonces despejamos:
{{T}_{2}}=\frac{{{V}_{2}}{{T}_{1}}}{{{V}_{1}}}
Sustituyendo nuestros datos en la fórmula:
{{T}_{2}}=\frac{{{V}_{2}}{{T}_{1}}}{{{V}_{1}}}=\frac{\left( 1.2l \right)\left( 304K)}{4l}=91.2K
Es decir que nuestra temperatura final, es de 91.2 K , recordar que la escala debe ser absoluta.
Solución:
{{T}_{2}}=91.2K
Si no has entendido algo no dudes en preguntar .
GRACIAS.
El valor de la temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 1.2 litros a la misma presión, es: T2= 91.2 °K
¿ Que es la ley de Charles?
La ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, asumiendo que la cantidad de gas y la presión permanecen constantes.
V1= 4 litros
T1= 31 °C +273= 304 °K
P1= 1 atm
T2=?
V2= 1.2 litros
P1 =P2
Al aplicar la ley de Charles:
V1/T1= V2/T2
Se despeja la temperatura T2:
T2= V2*T1/V1
T2= 1.2 litros* 304°K/4 litros
T2= 91.2 °K
Para consultar acerca de la ley de Charles visita: https://brainly.lat/tarea/14087364
