Question

¿Cuántos gramos de hidrógeno H2 reaccionarán con 12 gramos de nitrógeno N2 y cuántos gramos de amoniaco se formarán?

Answer 1

Primero encontraremos la ecuación química y luego balancearemos, veamos:

$N_{2}_{(g)}~+H_{2}_{(g)}~=>NH_{3}_{(g)}$

Vamos a balancear:

$\boxed{\mathbf{1N_2+3H_2=>2NH_3}}~~ balanceada$

$Primer~saquemos~masa~molar (MM)~de ~todos:\\\\MM~\begin{cases}H_2=1*2=2g/mol\\N_2=14*2=28g/mol\\ NH_3=14+1*3=17g/mol \end{cases}$

1) Respondiendo la primera pregunta, Cuántos gramos de hidrógeno, reaccionán con 12 gramos de nitrógeno.

$1\underbrace{mol~N_2}_{28g}~--->3\underbrace{mol~H_2}_{2g}\\\\28g--->6g\\12g--->x\\\\\boxed{\mathbf{x=2,57g~~H_2}}$

2) La segunda pregunta y cuántos gramos de amoniaco se formarán?:

$1\underbrace{mol~N_2}_{28g}--->2\underbrace{mol~NH_3}_{17g}$

$28g--->34g\\12g--->y\\\\\boxed{\mathbf{y= 14,57g~NH_3}}$