Question

un gas esta sometido a una presion de 740 mm de Hg a -5ºC de temperatura. ¿ A que presión estará sometido si la temperatura se eleva a 27ºC en un proceso a volumen constante?. enuncia la ley

Answer 1

Respuesta:

P2 = 828.35 mmHg

Explicación:

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de presión en función de la temperatura o viceversa (con volumen constante), se puede utilizar la fórmula:

P1 / T1 = P2 / T2

Conocida como Fórmula de la ley de Gay-Lussac.

Datos:

P1 = 740 mm de Hg

T1 = -5ºC

T2 = 27°C

P2 = ?

Para el uso de esta ley las presiones deben estar en mmHg o atm y las temperaturas en grados absolutos(Kelvin). Pasamos las temperaturas a grados K:

T1 = -5ºC  + 273 = 268K

T2 = 27°C + 273 = 300K

Resolvemos:

P1 / T1 = P2 / T2    despejamos P2 = T2 x (P1/T1)

P2 = 300K (740 mmHg / 268K)

P2 = 828.35 mmHg