Question

La azida de sodio, NaN3, se descompone en según la siguiente reacción química: 2NaN3 LaTeX: \longrightarrow⟶ 2Na 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5 g de nitrógeno gaseoso?

Answer 1

Respuesta:

7.74

Explicación:

Answer 2

Se necesitan 7.73 gramos de azida de sodio para formar 5 gramos de nitrógeno gaseoso.

Solución de problemas estequiométricos

De acuerdo a la ecuación ya balanceada:

 2NaN₃ -->   3N₂ + 2Na

Tenemos que obtener los datos en gramos, por tanto saquemos la masa molar de los compuestos relacionados.

• Para la azida de sodio:

Na = 1* 23  = 23

N =   3*14   = 42                                                        

NaN₃         = 65 g/mol

• Para el nitrógeno tenemos que en la ecuación se producen

N= 2* 14=  28 g/mol

Posteriormente tenemos que transformar los gramos a moles de nitrogéno para usar las relaciones que se presentan en la ecuación. Tenieno asi que:

$5 gramos N (\frac{mol}{28 gramos N})$ = 0.178571 mol de nitrógeno

Sabemos de la ecuación que:

2 mol NaN₃   --->  3 mol N₂

Por tanto hacemos una regla de tres o una relación de proporcionalidad con los moles de nitrógeno antes obtenidos y tenemos que:

$0.178571 mol de nitrogeno (\frac{2 mol NaN3}{ 3 mol N2}) =$ 0.1190 mol de azida de sodio

Con la masa molar que obtuvimos anteneriormente convertimos a gramos la azida de sodio

$0.1190 mol de azida de sodio (\frac{65 gramos}{mol de azida de sodio} )$ = 7.73 gramos de azida de sodio.

aquí un problema similiar de relaciones estequiométricas

https://brainly.lat/tarea/34650035

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