En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de Temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿què la masa molecular del gas?
Respuestas
Respuesta dada por:
106
V = 1 L
P = 2 atm.
T =300 K
m = 2.6 g
R = 0.0821 L x atm /molx K
P x V = n x R x T DESPEJAR n (MOLES)
n = P x V
R x T
n = 2 atm. x 1 L
0.0821 L x atm /molx K X 300k
n = 0.081 moles
n = masa / Mm despejar Mm(masa molecular)
Mm = 2.6 g / 0.081 moles
Mm = 32.09 g/mol
P = 2 atm.
T =300 K
m = 2.6 g
R = 0.0821 L x atm /molx K
P x V = n x R x T DESPEJAR n (MOLES)
n = P x V
R x T
n = 2 atm. x 1 L
0.0821 L x atm /molx K X 300k
n = 0.081 moles
n = masa / Mm despejar Mm(masa molecular)
Mm = 2.6 g / 0.081 moles
Mm = 32.09 g/mol
Respuesta dada por:
62
¡Hola!
En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2.6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
Tenemos los siguientes datos:
P (presión) = 2 atm
V (volumen) = 1 L
n (número de mols) = ?
m (masa) = 2.6 g
R (constante universal de los gases) =
T (temperatura) = 300 K
Aplique los datos a la fórmula de la Ecuación de los Gases (Ecuación de Clapeyron), veamos:
Nosotros aplicamos los datos en la fórmula de la cantidad de mols, veamos:
________________________
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años