Question

En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de Temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿què la masa molecular del gas?

Answer 1

V = 1 L
P = 2 atm.
T =300 K
m = 2.6 g
R = 0.0821 L x atm /molx K
P x V = n x R x T  DESPEJAR n (MOLES)
n = P x V
     R x T

n =      2 atm. x 1 L
   0.0821 L x atm /molx K X 300k

n = 0.081 moles

n = masa / Mm despejar Mm(masa molecular)
Mm = 2.6 g / 0.081 moles

Mm = 32.09 g/mol

Answer 2

¡Hola!

En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K  de temperatura, hay 2.6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 2 atm

V (volumen) = 1 L

n (número de mols) = ?

m (masa) = 2.6 g

R (constante universal de los gases) = $0.082\:\:atm*L*k ^{-1}*mol^{-1}$

T (temperatura) = 300 K

Aplique los datos a la fórmula de la Ecuación de los Gases (Ecuación de Clapeyron), veamos:

$P*V = n*R*T$

$2*1 = n*0.082*300$

$2 = n*24.6$

$2 = 24.6\:n$

$24.6\:n = 2$

$n = \dfrac{2}{24.6}$

$\boxed{n \approx 0.081\:mol}$

Nosotros aplicamos los datos en la fórmula de la cantidad de mols, veamos:  

$n = \dfrac{m}{MM}$

$0.081\:mol = \dfrac{2.6\:g}{MM}$

$MM = \dfrac{2.6\:g}{0.081\:mol}$

$\boxed{\boxed{MM = 32.09\:g/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)