Question

El litio es un metal alcalino que reacciona con el agua de forma muy violenta, de
acuerdo con la siguiente reacción. ¿Cuántos moles de hidrógeno se formarán si
se hace reaccionar 12.46 moles de litio con exceso de agua? *
Li + H2O ➪ LiOH + H2

a) 3.590 moles
B) 1.795 moles
C) 6.230 moles
D) 0.897 moles

Del problema anterior. ¿Cuál seria el rendimiento de la reacción si se obtuvieron
3.50g experimentalmente?

A) 97.49%
B) 56.18%
C) 48.74%
D) 28.08%​

Answer 1

Respuesta:

C) 6.230 moles & D) 28.08%

Explicación:

Lo primero que hacemos es balancear la ecuación:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Entonces tenemos que los moles de cada sustancia respectivamente son 2, 2, 2, 1.

Ahora, nos dice que hay 12.46 moles de Li, según la ecuación ya balanceada, por cada 2 moles de Li, va a haber 1 mol de H2.

Entonces solo hacemos una regla de 3:

1 mol de H2 - 2 moles de Li

        x          - 12.46 moles de Li

x = 1 mol de H2 * 12.46 moles de Li /2 moles de Li

x = 6.23 moles de H2

Ahora, para sacar el rendimiento de la reacción la fórmula es la siguiente:

(Dato real / Dato teórico) *100 = Rendimiento

Primero tenemos que sacar el dato teórico en gramos:

1 mol de H2 - 2 g

6.23 moles de H2 - x

x = 6.23 moles de H2 * 2g / 1 mol de H2

x = 12.46 g de H2

Sustituimos:

(3.50g de H2 / 12.46 g de H2) * 100 = 28.08%

Rendimiento = 28.08%