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Explicación:
Los hidrácidos o ácidos binarios son compuestos disueltos en agua que se componen de hidrógeno y un elemento no metálico: los haluros de hidrógeno. Su fórmula química general puede expresarse como HX, donde H es el átomo de hidrógeno, y X el elemento no metálico. X puede pertenecer al grupo 17, los halógenos, o a los elementos del grupo 16 sin incluir al oxígeno. A diferencia de los oxoácidos, los hidrácidos carecen de oxígeno. Dado a que los hidrácidos son compuestos covalentes o moleculares, debe considerase el enlace H-X. Éste es de gran importancia y define las características propias de cada hidrácido.En cambio H, al ceder parte de su densidad electrónica a X, termina con una carga parcial positiva δ+. Mientras más negativo sea δ-, más rico en electrones será X y mayor será la deficiencia electrónica de H. Por lo tanto, dependiendo de qué elemento sea X, un hidrácido puede ser más o menos polar.
La imagen también deja traslucir la estructura de los hidrácidos. H-X es una molécula lineal, la cual puede interactuar con otra por alguno de sus extremos. Mientras más polar sea HX, sus moléculas interactuarán con mayor fuerza o afinidad. Como resultado, sus puntos de ebullición o de fusión aumentarán.
Sin embargo, las interacciones H-X — H-X siguen siendo lo suficientemente débiles como para originar un hidrácido sólido. Por eso, en condiciones de presión y temperatura ambiente son sustancias gaseosas; a excepción del HF, que se evapora por encima de los 20ºC.
¿Por qué? Porque el HF es capaz de formar puentes de hidrógeno fuertes. Mientras que los otros hidrácidos, cuyos elementos no metálicos son menos electronegativos, apenas pueden estar en fase líquida por debajo de los 0ºC. El HCl, por ejemplo, hierve a -85ºC aproximadamente.
¿Son los hidrácidos sustancias ácidas? La respuesta se encuentra en la carga parcial positiva δ+ sobre el átomo de hidrógeno. Si δ+ es muy grande o el enlace H-X muy débil, entonces HX será un ácido fuerte; como ocurre con todos los hidrácidos de los halógenos, una vez sus respectivos haluros estén disueltos en agua.
