El Nitrato de Plomo , Pb(NO3 )2 , al calentarse descompone en PbO, O2, y NO2. Que masa de Pb(NO3)2 debe calentarse para producir 812 gr O2?
2Pb(NO3 )2 ---> 2PbO + O2 + 4NO2
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
m = 8404.2 g de Pb(NO3)2
Explicación:
El Nitrato de Plomo, Pb(NO3 )2 , al calentarse descompone en PbO, O2, y NO2. Que masa de Pb(NO3)2 debe calentarse para producir 812 gr O2?
2Pb(NO3 )2 → 2PbO + O2 + 4NO2
Mm Pb(NO3 )2 = 331,2 g/mol
O2 = 32 g/mol
calcular masa
m = 812 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol Pb(NO3)2 x 331,2 g Pb(NO3)2
32 g O2 1 mol O2 1 mol Pb(NO3)2
m = 8404.2 g de Pb(NO3)2
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