Question

Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión d
e 1,8 atm y el gas se comprime a 0,86 L

Answer 1

Respuesta:

1.20L

Explicación:

se usa la formula (P1)(V1)=(P2)(V2)

donde P es presión y V es volumen

P1 es presion inicial y V1 es volumen inicial por ende P2 es presion final y V2 es volumen final

Tienes los datos:

P1= 980mmHg que se deben pasar a atm de la forma 980 mmHg/760= 1.28atm

V1= ?

P2= 1.8 atm

V2 = 0.86L

Formula:

P1V1=P2V2 despejas V1 y queda de la forma: V1= (P2)(V2)/(P1)

Método:

V1= (1.80atm)(0.86L)/(1.28atm)

V1= (1.548 atmL)/(1.28amt) aqui las "atm" se eliminan y solo queda como unidad el "L"

V1= 1.20L