• Asignatura: Química
  • Autor: FerNyr
  • hace 7 años

¿Cuántas moléculas hay en 600g de CaCO3? ( M = 100)

Respuestas

Respuesta dada por: Anónimo
19

Respuesta:

eapero que te sirva

Explicación:

 Moléculas que contiene un marco de mármol( CaCO3)   =?  

  masa = 500 g CaCO3

 

Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero el peso molecular del carbonato de calcio ( CaCO3) , luego se efectúa un factor de conversión y se consigue los moles de CaCO3 y por último se plantea otro factor de conversión y se determina el número de moléculas, de la siguiente manera :

  Peso molecular CaCO3= 40g*1 +12g *1 +16g*3 = 100g / mol

     500g CaCO3*1mol / 100g CaCO3 = 5 mol CaCO3

      5 mol CaCO3 * 6.02*10²³ moléculas / 1 mol =    3.01*10²⁴ moléculas CaCO3.

Respuesta dada por: keilakayet
10

El número de moléculas presentes en 600 g de CaCO₃ es:  3.6138*10²⁴ moléculas CaCO₃

Datos:

600 g CaCO₃

Peso molecular CaCO₃ = 100 g/mol

Explicación:

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos

1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas

1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando la conversión:

600 g CaCO₃ ( 1 mol CaCO₃/ 100 g CaCO₃) (6.023*10²³ moléculas CaCO₃ / 1 mol CaCO₃)= 3.6138*10²⁴ moléculas CaCO₃

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