Question

¿Cuantos gramos de zinc metálico son necesarios para reaccionar totalmente con 10.3 moles de peróxido de hídrogeno?

Answer 1

Respuesta:

Usaremos la siguiente formula:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  

10.3 mol de HCl x \frac{1 mol Zn}{2 mol HCl}= 5.15 mol Zn



5.15 mol Zn x\frac{65.39 g Zn}{1 mol Zn}= 336.75 g Zn



Son necesarios 336.75 grs de Zn para que se lleve a cabo la reacción con los con 10.3 moles de HCl.

Explicación:

es asi