• Asignatura: Química
  • Autor: francisco0044
  • hace 7 años

Si el pOH de las lágrimas humanas es de 6.6, entonces su pH es igual a

Respuestas

Respuesta dada por: Deynti
3

Respuesta:

Podemos hacer la conversión entre [\text{H}^+][H  

+

]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y \text{pH}pHstart text, p, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:

\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}^+]\\ \\ [\text H^+]&=10^{-\text{pH}}\end{aligned}  

pH

[H  

+

]

​  

 

=−log[H  

+

]

=10  

−pH

 

​  

 

Podemos hacer la conversión entre [\text{OH}^-][OH  

]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket y \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:

\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ [\text {OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\end{aligned}  

pOH

[OH  

]

​  

 

=−log[OH  

]

=10  

−pOH

 

​  

 

Para cualquier solución acuosa a 25\,^\circ\text{C}25  

C25, degrees, start text, C, end text:

\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14.

Para cada aumento por un factor de 101010 en la concentración de [\text{H}^+][H  

+

]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, el \text{pH}pHstart text, p, H, end text disminuirá por 111 unidad y viceversa.

Explicación:

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