Question

Que produce mas agua
7 moles NH3 O 180 gramos 02
Por favor ayuda

Answer 1

Respuesta:

Puedes solucionar esto calculando el reactivo limitante.

Una forma fácil de hacerlo, es obteniendo la cantidad de moles que actúan en la reacción y multiplicando por la división entre la cantidad de moléculas del producto y la cantidad de moléculas que actúan como reactivo. Así:

Si ya tenemos la cantidad de moles de NH3, solo nos queda conseguir la de O2, esto a partir de la masa molar que por lo general se nos entregará.

La masa molar del O2 corresponde a 32 g/mol

Entonces, si en 32 gramos hay 1 mol, cuántos moles hay en 180 gramos. Esto se calcula con una regla de tres.

32______1 mol

180_____ x mol

x= 5.6 mol

Entonces ya tenemos las dos cantidades de moles, por lo que podemos empezar a calcular el reactivo limitante.

1) NH3: 7 moles * (1H20/1NH3)= 7*1= 7

2) O2: 5.6 moles * (1H2O/1O2)= 5.6

Es decir, el reactivo limitante es el O2, por lo que, por el contrario, el NH3 podrá producir más agua.

¡Espero te sirva!