Question

Cuando un gas a 315 °C y 3200 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, y su temperatura disminuye a 250 °C

¿Qué presión ejercerá el gas?

Answer 1

Respuesta:

3.74 atm ó 2845.99 mmHg

Explicación:

Al leer el problema te das cuenta que en ningun momento menciona el volumen, entonces se considera que el volumen es constante o sea que es un proceso isocoro por lo tanto se toma la formula de Gay-Lussac la cual dice que la presion con un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura. la formula para resolver este ejercicio es la siguiente

$\frac{P_{1} }{T_{1} } = \frac{P_{2} }{T_{2} }$  donde P1= presion inicial y T1 es igual a temperatura inicial por ende P2 es presion final y T2 temperatura final.

despejamos la ecuacion para determinar P2 o sea presion final y nos queda:

P2=P1*T2/T1

DATOS:

P1= 3200mmHg los cuales se convierten a atm dividiendo entre 760

3200/760= 4.21atm

T1= 315 °C los cuales se convierten a °kelvines debido a que la temperatura se considera absoluta. Simplemente se le suman 273.15

315+273.15= 588.15 °K

T2= 250 °C tambien se convierten a kelvin

250+273.15= 523.15 °K

Desarrollo:

P2= (4.21atm)(523.15 °K)/(588.15 °K)

P2= (2,202.4615atm °K)/(588.15 °K) aqui es donde se hace el calculo y se eliminan los °K porque puedes ver que está °K dividiendo a °K por lo tanto se eliminan

P2= (2,202.4615atm)/(588.15)

P2= 3.74 atm

si la respuesta te la piden en mmHg solo multiplicas 3.74 por 760 = 2845.99 mmHg