Un gas a 10 litros y 4 atmósferas se encuentra a temperatura constante. ¿Cuál será el nuevo volumen a una temperatura de 10 atmósferas?
a)5
b)6
c)4
d)8
e)9
Respuestas
Respuesta:
es la respuesta C) 4
Explicación paso a paso:
el volumen V2, es decir el nuevo volumen se calcula mediante la fórmula de la ley de Boyle de gases, despejando dicho volumen de la siguiente manera:
V1 = 10L
P1 = 4 atm
T constante
V2 = ?
P2 = 10 atm
ley de Boyle de los gases:
V1*P1 = V2*P2
se despeja el V2:
V2 =V1*P1/P2
V2 = 10L * 4 atm/10 atm
V2 = 4 L
Teniendo un gas a 10 litros y 4 atmósferas a temperatura constante, tenemos que a una presión de 10 atmósfera, el nuevo volumen es 4 litros.
Por tanto, la alternativa c) viene siendo la correcta.
Análisis de la ley de Boyle
La ley de Boyle establece que, para un gas a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. Esto se puede definir como:
- P₁·V₁ = P₂·V₂
Resolución del problema
Para encontrar el nuevo volumen emplearemos la ley de Boyle, entonces:
P₁·V₁ = P₂·V₂
(4 atm)·(10 L) = (10 atm)·V₂
V₂ = (4 atm)·(10 L) / (10 atm)
V₂ = 4 L
En consecuencia, el nuevo volumen viene siendo 4 litros.
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