• Asignatura: Matemáticas
  • Autor: valcarcelmarvin456
  • hace 7 años

Un gas se encuentra a una presión de 800 mmHg y 400 K. Determine el número de moles a 31,2 litros. Dato : R=62,4

a)2
b)1
c)3
d)
e)7

Respuestas

Respuesta dada por: danger00
8

Respuesta: b)1

Explicación paso a paso: Es fórmula PxV=RxTxn

800x31,2= 62,4x400xn

Se simplifica y te queda que nro. de moles es 1.

Respuesta dada por: gedo7
0

Sabiendo que un gas se encuentra a una presión de 800 mmHg y 400 K, tenemos que el número de moles para un volumen de 31.2 litros es de 1 mol.

Ecuación asociada con los gases ideales

La ecuación de estado para un gas ideal se define como:

PV = nRT

Donde:

  • P = presión
  • V = volumen
  • n = moles
  • R = constante de los gases ideales
  • T = temperatura

Resolución del problema

En este caso, aplicaremos la ecuación de estado para un gas ideal para encontrar el número de moles.

Sabiendo que la constante de los gases ideales vale 62.36 mmHg·L/mol·K, tenemos que:

PV = nRT

(800 mmH)·(31.2 L) = n·(62.36 mmHg·L/mol·K)·(400 K)

n = (800 mmH)·(31.2 L) / (62.36 mmHg·L/mol·K)·(400 K)

n = 1 mol

En consecuencia, el número de moles es de 1 mol.

Mira más sobre los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329.

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