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Respuesta:
Eso es lo que pude aberiguar pero igual investiga porque no soy un experto en el tema
Explicación:
1. Números Cuánticos
2. Antecedentes Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schr ö dinger. Dependiendo de los valores de los números cuánticos, se obtienen diferentes soluciones para la ecuación de onda. Estas soluciones permiten conocer los lugares de máxima probabilidad para ubicar a un electrón dentro de un átomo.
3. Antecedentes Los números cuánticos obtenidos de la ecuación de onda son tres: - El número cuántico principal . - El número cuántico secundario , también llamado número cuántico azimutal o número cuántico de momento angular . - El número cuántico magnético .
4. Número Cuántico Principal El número cuántico principal, se representa con un una letra n y su valor indica la órbita o nivel energético en el que se encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n , más alejado esta el electrón del núcleo, y mayor es su contenido energético.
5. Número Cuántico Principal Los valores que adquiere n , son números enteros mayores de cero; así por ejemplo: Cuando n = 1 , el electrón se encuentra en la órbita 1 Cuando n = 2 , el electrón se encuentra en la órbita 2 Cuando n = 3 , el electrón se encuentra en la órbita 3 . . . Cuando n = x , el electrón se encuentra en la órbita x
6. Número Cuántico Secundario El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Dicha subórbita o subnivel energético, también llamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo.
7. Número Cuántico Secundario Para cada valor de n , l adquiere diferentes valores enteros, que van desde cero hasta n -1 ; así por ejemplo: Cuando n = 1 , l adquiere un solo valor: 0 Cuando n = 2 , l adquiere dos valores: 0 y 1 Cuando n = 3 , l adquiere tres valores: 0 , 1 y 2 . . .
8. Número Cuántico Secundario Como se mencionó anteriormente, los orbitales son formas geométricas que describen los electrones al moverse en el interior del átomo. Estas formas geométricas son diferentes para cada valor de l y a cada orbital se le asigna una literal.
9. Número Cuántico Secundario l = 0 Orbital s l = 1 Orbital p l = 2 Orbital d
10. Número Cuántico Secundario Cuando l = 3 , los orbitales son del tipo f ; cuando l = 4 , los orbitales son del tipo g y a partir de aquí, se van asignando las letras siguientes del abecedario. Conforme aumenta el valor de l , aumenta la complejidad de la figura geométrica que describe el electrón; de hecho, aún no se han determinado las formas que presentan los orbitales del tipo g .
11. Número Cuántico Magnético El número cuántico magnético, se representa con una letra m y sus valores indican las orientaciones que tienen los orbitales en el espacio.
12. Número Cuántico Magnético Para cada valor de l , m adquiere diferentes valores enteros que van desde – l hasta + l , pasando por cero ; así por ejemplo: Cuando l = 0 , m adquiere un solo valor: 0 Cuando l = 1 , m adquiere tres valores: – 1 , 0 y + 1 Cuando l = 2 , m adquiere cinco valores: – 2 , – 1 , 0 , + 1 y + 2 . . .
13. Con base en lo anterior, para las tres primeras órbitas de un átomo, se puede establecer la tabla siguiente: 1a. Órbita 2a. Órbita 3a. Órbita n 1 2 3 l (Orbital) 0 ( s ) 0 ( s ) 1 ( p ) 0 ( s ) 1 ( p ) 2 ( d ) m 0 0 -1 0 +1 0 -1 0 +1 -2 -1 0 +1 +2
14. 1a. Órbita 2a. Órbita X Y Z Orbital 1s 1a. Órbita 2a. Órbita 3a. Órbita n 1 2 3 l (Orbital) 0 ( s ) 0 ( s ) 1 ( p ) 0 ( s ) 1 ( p ) 2 ( d ) m 0 0 -1 0 +1 0 -1 0 +1 -2 -1 0 +1 +2 X Y Z Orbital 2s X Y Z Orbital 2p x X Y Z Orbital 2p y X Y Z Orbital 2p z
18. Números Cuánticos Hidrógeno: n = 1 l = 0 m = 0 s = +1/2 Orbital 1s N S Números cuánticos del electrón
19. Números Cuánticos Helio: s = +1/2 s = -1/2 Orbital 1s N S N S Números cuánticos de los electrones n = 1 n = 1 l = 0 l = 0 m = 0 m = 0
20. Números Cuánticos Litio: n = 2 l = 0 m = 0 s = +1/2 Orbitales 1s N S N S Números cuánticos de los electrones n = 1 n = 1 l = 0 l = 0 m = 0 m = 0 s = +1/2 s = -1/2 2s N S
21. Números Cuánticos Berilio: Boro: Orbitales 1s n = 1 l = 0 m = 0 s = +1/2 S N N S n = 1 l = 0 m = 0 s = -1/2 2s n = 2 l = 0 m = 0 s = +1/2 S N N S n = 2 l = 0 m = 0 s = -1/2 Orbitales 1s n = 1 l = 0 m = 0 s = +1/2 S N N S n = 1 l = 0 m = 0 s = -1/2 2s n = 2 l = 0 m = 0 s = +1/2 S N N S n = 2 l = 0 m = 0 s = -1/2 2p x n = 2 l = 1 m = -1 s = +1/2 N S 2p y 2p z
22. ECUACIÓN DE ONDA DE SCHRÖDINGER En 1926, Erwin Schrödinger postuló una ecuación, conocida como ecuación de onda, que le permitió calcular los niveles de energía en un átomo, fundando así, una nueva mecánica, la de las partículas subatómicas.
23. DIAMAGNETISMO Y PARAMAGNETISMO Cuando en una sustancia todos los orbitales contienen dos electrones (electrones apareados), se observa que al colocar dicha sustancia bajo la influencia de un campo magnético externo.
espero q te sirva amigo/ga
