El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación: H2SO4 + 2·HBr → SO2 + Br2 + 2·H2O Si reaccionan 3 moles de H2SO4 , calcular: a) Masa de HBr necesaria. b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %. c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
Respuestas
Respuesta:6) Si reaccionan 3 moles de H2SO4
a) la masa de HBr necesaria es 485.46 gr
Si 1 mol de H2SO4 reacciona con 2 mol de HBr
3 mol de H2SO4 reaccionarán con 6 mol de HBr
La masa molar del HBr es 80.91 gr/ mol
1 mol HBr = 80.91 gr
6 mol de HBr = 6 * 80.91 gr = 485.46 gr
b) El número de moles de Br2 formados son 3 mol
Si 1 mol de H2SO4 genera 1 mol de Br2
3 mol de H2SO4 generarán 3 mol de Br2
c) Se desprenden 192.198 gr de SO2
Si 1 mol de H2SO4 desprende 1 mol de SO2
3 mol de H2SO4 desprenderán 3 mol de SO2
La masa molar del SO2 es 64.066 gr/ mol
1 mol SO2 = 64.066 gr
3 mol SO2 = 64.066 gr * 3 = 192.198 gr
7) 8 HNO3 + 3 Cu ⇒ 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
a) 528.88 gr de HNO3 reaccionarán con 200 gr Cu
b) se obtendrán 590.36 gr de Cu(NO3)2
8) 2H₂ + O2 ⇒2H₂O
Se forman 54 gr H2O
9) C2H5OH + 3O2 ⇒ 2 CO2 + 3H2O
Se producen 6 mol de CO2
1 mol C2H5OH produce 2 mol CO2
3 mol C2H5OH producirán 6 mol CO2
10) CO2 + 2KOH ⇒ K2CO3 + H2O
Se podrán extraer 39.22 Kg de CO2
11) 10Na + 2KNO3 ⇒ K2O + 5Na2O + N2
Se necesitan 439.94 gr de KNO3
Explicación: jeeee
Para la reacción de ácido bromhídrico y ácido sulfúrico, con determinada cantidad de reactivos, se determina que:
a) Se requiere 486 gramos de HBr para la reacción.
b) Se forman 2,7 moles de Br₂, con rendimiento de reacción de 90 %.
c) Se desprende 60,48 L de SO₂ (en CNPT).
Ecuación química
H₂SO₄ + 2HBr → SO₂ + Br₂ + 2H₂O
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
Masa de HBr necesaria para reaccionar con 3 moles de H₂SO₄
1 mol de H₂SO₄ ---- reacciona con ----- 2 mol HBr
3 mol de H₂SO₄ ------------------------------- X
X = 3 mol H₂SO₄ × ( 2 mol HBr / 1 mol H₂SO₄) = 6 mol HBr
gramos de HBr = 6 mol × 81 g / mol = 486 g
Moles de Br₂ formados con rendimiento de 90%
A partir de 1 mol de H₂SO₄ ----- se produce ---- 1 mol Br₂
A partir de 3 mol de H₂SO₄ --------------------------- X
X = 3 moles de Br₂ (teórico)
Dado que el rendimiento de la reacción es 90 %, entonces el número de moles de Br₂ formado es:
3 moles Br₂ × ( 90 / 100 ) = 2,7 moles Br₂
Volumen de SO₂ desprendido (medido en CNPT)
A partir de 1 mol de H₂SO₄ ----- se produce ---- 1 mol SO₂
A partir de 3 mol de H₂SO₄ --------------------------- X
X = 3 moles de SO₂ (teórico)
Dado que el rendimiento de la reacción es 90 %, entonces el número de moles de SO₂ formado es:
3 moles SO₂ × ( 90 / 100 ) = 2,7 moles SO₂
En CNPT, un mol de gas ocupa un volumen de 22, 4 L. Se calcula el volumen que ocupan 2,7 moles SO₂:
2,7 mol × 22,4 L / mol = 60,48 L
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