Question

¿Calcule cuántos gramos de cobre (Cu) hay en 7,33 ∙ 1023 átomos de este elemento? AYUDA

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Vale , por la Ley de Avogadro tenemos en cada mol :

- 6.02*10²³ átomos

- Masa Molar = 63.55 g/mol

Una regla de tres simple , reemplazas los datos :

63.55 g ----------------- 6.02*10²³ átomos

x --------------------------- 7.33*10²³ átomos

x = 77.3 gramos

Answer 2

¡Hola!  

¿Calcule cuántos gramos de cobre (Cu) hay en 7,33 ∙ 10²³ átomos de este elemento?

*** Nota: Por la Ley de Avogrado sabemos que para cada mol de sustancia tenemos 6,02*10²³ átomos

Datos:

Masa Molar = 63,55 g/mol

Entonces, tenemos:

63,55 g ----------------- 6,02*10²³ átomos

y --------------------------- 7,33*10²³ átomos  

$\dfrac{63,55}{y} = \dfrac{6,02*10^{23}}{7,33*10^{23}}$

multiplique los medios por los extremos

$6,02*10^{23}*y = 63,55*7,33*10^{23}$

$6,02*10^{23}y = 4,658215*10^{25}$

$y = \dfrac{4,658215*10^{25}}{6,02*10^{23}}$

$y \approx 0,773*10^{25-23}$

$y\approx 0,773*10^2$

$\boxed{\boxed{y\approx 77,3\:gramos\:de\:cobre}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

_______________________  

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$