• Asignatura: Química
  • Autor: sanzmanuel16
  • hace 7 años

a) ¿Qué molaridad se obtiene al disolver 80g de NaOH en 2200 ml de solución?.

Respuestas

Respuesta dada por: Anónimo
1

Respuesta:

R/. Molaridad = 4 M NaOH

Explicación:

Bueno, primero determinemos la masa molecular.

NaOH

Na = 1 átomo = 22.98 g/mol

O = 1 átomo = 15.99 g/mol

H = 1 átomo = 1 g/mol

La masa molecular de una sustancia se calcula como el número de átomos de cada elemento multiplicado por el peso atómico de ese elemento.

(1 • 22.98) + (1 • 15.99)+(1 • 1)

22.98 + 15.99 + 1

39.97 g/mol

Ahora, para calcular el número de moles que tiene un compuesto se divide el número de gramos del compuesto por la masa molecular del compuesto. La fórmula luce de la siguiente manera: moles = gramos del compuesto/masa molecular del compuesto.

moles = 80/39.97

moles = 2.0015011258443 moles de NaOH

Redondeado a la centésima

moles = 2.00 que viene a ser

moles = 2 mol

El resultado es el número de moles en el compuesto.

Después de esto, calculamos ahora sí, la molaridad que es igual al número de moles de un soluto divido por el volumen de la solución en litros. Entonces, se escribe: molaridad = moles de soluto / litros de solución.

molaridad = 2/0.5

molaridad = 4 M NaOH

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