Question

ayuda porfavor!!!!
En la siguiente reacción química: CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O ¿Cuántos litros de CO2 a Condiciones Normales, pueden reaccionar con 1 kg de KOH?

Answer 1

El volumen en litros en condiciones normales de 1 atm y 273 K que reaccionan con un kg de KOH es de 0.80 L

Explicación:

A partir de

CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O

Balanceada se tiene

moles de KOH= masa/ PM

moles de KOH= 1 kg / 56 kg/kgmol = 0.01785 mol

1 mol de CO2   ---------------     2 moles de KOH

0.01785 mol  de CO2   ------          X

 

0.01785 mol  de CO2  *  2 moles de KOH  /   1 mol de CO2 = 0.0357 mol

Ecuación de estado gases ideales

p*V = n RT

V= nRT /p

V= 0.0357 mol *0.082 atm* L/K*mol *273 K/ 1 atm = 0.7992  L

V= 0.80 L

Para saber más https://brainly.lat/tarea/12826837

Answer 2

Respuesta:

200 Litros

Explicación: