Question

Cual será el Ph de una solución de ácido cianhídrico 0,5M y de Ka= 4,8 x 10-10?
Ayuda :(((​

Answer 1

Hay dos formas de resolver el problema de pH para ácidos débiles

1) Ecuacion de Charlot.

[H]²+Ka[H]-KaCo=0

[H]=concentración de iones hidrógeno.

Ka=constante de acidez

Co=Concentración inicial

Lo que se debe hacer aquí es sustituír las variables en la ecuación de segundo grado y resolver en la calculadora (para más rapidez).

Datos

Ka=4.8x10^(-10)

Co=0.5 M

[H]²+Ka[H]-KaCo=0

[H]²+(4.8x10^(-10))[H]-(0.5)(4.8x10^(-10))=0

Resolviendo la ecuación nos quedan las raíces.

[H]=-0.0000154922

[H]=0.0000154917

Tomamos la raíz positiva ya que no hay concentraciones negativas.

pH=-Log[H]

pH=-Log(0.00001549)

pH=4.8098

2) Ley de Oswald

pH=0.5(pKa-Log[Co])

Datos

pKa=-Log(Ka)

pKa=-Log(4.8x10^(-10))

pKa=9.3187

Co=0.5

pH=0.5(9.3187-Log(0.5))

pH=4.8098