Question

Calculo la molalidad para las siguientes soluciones:0.3 moles de HCl en 1 Kg de agua.
a. 0.1 moles de KCl en 1.5 Kg de agua.
b. 0.02 moles de NH3 en 2 Kg de agua.
c. 10g de HCl en 250g de agua.

Answer 1

Hola!

Calculo la molalidad para las siguientes soluciones:

• 0.3 moles de HCl en 1 Kg de agua.

* Tenemos los siguientes datos:

W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)

n1 (nº mol del soluto) = 0.3 moles  

m2 (masa del solvente) = 1 kg  

* Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1\:(mol)}{m_2\:(kg)}$

$W = \dfrac{0.3\:mol}{1\:kg}$

$\boxed{\boxed{W \approx 0.3\:mol/kg}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• a. 0.1 moles de KCl en 1.5 Kg de agua.

* Tenemos los siguientes datos:  

W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)

n1 (nº mol del soluto) = 0.1 moles  

m2 (masa del solvente) = 1.5 kg  

* Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1\:(mol)}{m_2\:(kg)}$

$W = \dfrac{0.1\:mol}{1.5\:kg}$

$\boxed{\boxed{W \approx 0.066\:mol/kg}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• b. 0.02 moles de NH3 en 2 Kg de agua.

* Tenemos los siguientes datos:  

W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)

n1 (nº mol del soluto) = 0.02 moles  

m2 (masa del solvente) = 2 kg  

* Ahora, aplicamos los datos a la fórmula de la Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1\:(mol)}{m_2\:(kg)}$

$W = \dfrac{0.02\:mol}{2\:kg}$

$\boxed{\boxed{W \approx 0.01\:mol/kg}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• c. 10 g de HCl en 250 g de agua.

* Tenemos los siguientes datos:

→ W (molalidad) = ?  (mol/kg o molal)

→ n1 (nº mol del soluto) = ?

→ m1 (masa del soluto) = 10 g

m2 (masa del solvente) = 250 g → 0.25 kg

MM (masa molar de HCl)

H = 1 * (1u) = 1 u  

Cl = 1 * (35.4u) = 35.4   u

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→ MM (masa molar de HCl) = 1 + 35.4 = 36.4 g/mol

* Vamos a encontrar el número de moles, veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{10\:\diagup\!\!\!\!\!g}{36.4\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 0.274\:mol}$

* Ahora, encontremos la molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1}{m_2}$

$W = \dfrac{0.274\:mol}{0.25\:kg}$

$\boxed{\boxed{W \approx 1.096\:mol/kg}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$