Question

Disponemos de una muestra de 10 gramos de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60 gramos, cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 gramos de carbono; 0,67 gramos de hidrógeno y 5,33 gramos de oxígeno. Calcular con estos datos la fórmula empírica y la fórmula molecular.

Answer 1

Respuesta:

CARBONO

10 g ------ 60 g/mol  

 4 g  -----  x

  X = 24 g  

HIDROGENO     

  10 g ------ 60 g/mol 

0.67 g -----  x

    X = 4.02 g

OXIGENO    

  10 g ------ 60 g/mol

5.33 g  -----  x

    X =32 g

2. CALCULAR MOLES

C = 24 g / 12 g/mol = 2 mol

H = 4.02 g / 1 g/mol = 4 mol

O: 32 g / 16 g/mol = 2 mol

dividir entre el menor de los resultados

C: 2 mol / 2mol = 1

H: 4 mol / 2  mol = 2

O:2 mol / 2 mol = 1

FE (CH2O)n

MASA MOLECULAR DE LA FE

C: 1 x 12 g = 12 g/mol

H: 2 X 1 g = 2 g/mol

O: 1 x 16 g = 16 g/mol

         ----------------

          Mm = 30 g/mol

n =  60 g/mol / 30 g/mol = 2

FM = (CH2O)2 = C2H4O2

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Explicación: