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Explicación:
Primero planteamos la relación química
FeSO4 + KMnO4 H2SO4 - - > Fe2(SO4)3 + KOH + Mn2O7
Ahora balanciamos la ecuación
2FeSO4 + 2KMnO4 H2SO4 - - > Fe2(SO4)3 + 2KOH + Mn2O7
Sacamos el peso molecular del sulfato ferroso [FeSO4] y del sulfato ferrico [Fe2(SO4)3]
FeSO4 = 151.8 g/mol
Fe2(SO4)3 = 399.6 g/mol
El enunciado nos dice q el sulfato ferroso contiene 10g, ese dato lo llevamos a moles 10g / 151.8g contenido en 1 mol = 0.066 mol
Usamos entonces la relación estequiometrica de 2 moles de sulfato ferroso que reacciona con 1 mol de sulfato ferrico
0.066mol / 2 mol (FeSO4) × 1 mol de Fe2(SO4)3 = 0.033 mol de Fe2(SO4)3
El enunciado nos pide el peso en gramos de la sustancia, entonces
0.033 mol Fe2(SO4)3 × 399.6g = 13.19g de sulfato ferrico Fe2(SO4)3 //