Question

Las ecuaciones químicas presentan situaciones de rendimiento que no son reales, el resultado real se obtiene experimentalmente. Para la reacción 2Al(NO3)3+3H2S→Al2S3+6HNO3, partiendo de 6g de Al(NO3)3, ¿cuánto sulfuro de aluminio se forma?, si experimentalmente se forman 2g de sulfuro de aluminio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
Pesos atómicos del Al=27g;N=14g;O=16g;S=32g

A. 1g de sulfuro de aluminio y 200 %.
B. 2g de sulfuro de aluminio y 100 %.
C. 3g de sulfuro de aluminio y 66,66 %.
D. 4g de sulfuro de aluminio y 50 %.

Answer 1

Respuesta:

Se tiene la ecuación química para la obtención de sulfuro de aluminio a partir de nitrato de aluminio y se requiere calcular cantidad de sulfuro de aluminio que se forma a partir de 6 gramos de nitrato de aluminio, en base a la ecuación química y comparar con la cantidad de sulfuro de aluminio que se forma experimentalmente y calcular el rendimiento de formación del sulfuro de aluminio (experimental).

El resultado obtenido es:

Sulfuro de aluminio formado según la ecuación:  2,11 g  

Sulfuro de aluminio formado experimentalmente:   2 g

Rendimiento:  94,8%

2 Al (NO₃)₃ + 3 H₂S  →   Al₂S₃ + 6 HNO₃  (1)

Calculamos cuánto Al₂S₃ se forma, según la reacción (1), a partir de 6 gramos de Al (NO₃)₃

Peso molecular del Al₂S₃ = 2 (27) + 3 (32 ) = 150 g/mol

Peso molecular del Al (NO₃)₃ = 27 + 3 ( 14 + ( 3 x 16 )) = 213 g/mol

Según la reacción (1) . por cada 2 moles de Al (NO₃)₃ se forma 1 mol de Al₂S₃ , entonces calculamos cuánto Al₂S₃ se forma a partir de 6 gramos de Al (NO₃)₃ :

6 g Al (NO₃)₃ × ( 150 g Al₂S₃ / 426 g Al (NO₃)₃ ) =  2,11 g Al₂S₃

En base a la ecuación química, la cantidad de Al₂S₃ que se forma a partir de 6 g de Al (NO₃)₃ es 2,11 g. Si experimentalmente se forman 2 g de Al₂S₃, tenemos que el porcentaje de rendimiento sería:

% rendimiento  = ( 2 g Al₂S₃ (exp.) / 2,11 g Al₂S₃ (ecuación) ) x 100 = 94,8 %

Explicación: