Describe el funcionamiento de las celdas secundarias
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Las celdas galvánicas recargables o pilas galvánicas secundarias se pueden regenerar (coloquialmente, recargar) mediante la aplicación de una corriente eléctrica, que invierte la reacciones químicas que se producen durante su uso. ... La forma más antigua de pila recargable es la batería de plomo-ácido.
Una celda secundaria es una celda electroquímica que tiene la característica de ser reversible, ya que una vez que se agotan los reactivos y la reacción química que genera la electricidad no se produce, el proceso puede ser reiniciado pasando una corriente eléctrica, en sentido contrario a su operación normal. Este tipo de celdas o pilas se conocen como "recargables".
El funcionamiento de la celda está basado en una reacción química Redox (oxidación - reducción), en la cual se produce un intercambio de electrones entre dos polos, conocidos como electrodos, que se encuentran sumergidos en una solución llamada electrolito. El polo negativo (ánodo) se oxida, liberando electrones y el polo positivo (cátodo) se reduce, ganando electrones.
Le energía eléctrica se produce por el flujo de los electrones hacia el polo positivo, a través del circuito que se conecte.
Al llegar a su límite esta reacción, el proceso se puede revertir a través de una fuente de energía externa.
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