Hola, estoy buscando informacion de la Ley de Dalton, a lo que encontre un ejemplo, pero aunque yo ya lo copie, me gustaria que me explicaran una parte especifica que marcare con <>
Ejercicio: calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC:
20 gramos de O2
20 gramos de H2
20 gramos de CO2
Solución: para resolver este ejercicio vamos a combinar la Ley de Dalton y la Ley de los gases ideales (P·V=n·R·T):
PTotal = p1+p2+...+pn = n1·R·T/V + n2·R·T/V + ... + n3·R·T/V = (R·T/V) · (n1+n2+...+nn)
Entonces calculamos los moles de cada uno de los gases:
20 gramos de O2 = 20 / 32 = 0,625 moles
20 gramos de H2 = 20 / 2 = 10 moles
20 gramos de CO2 = 20 / 44 = 0,454 moles
La suma de los moles de gases es:
n= 0,625 +10 + 0,454 = 11,08 moles
Lo que yo no entiendo es a que equivalen las letras (R ,T y V) en general y en este caso en particular, al igual que el porque atmosferas
Respuestas
Hola!
Calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC, 20 gramos de O2, 20 gramos de H2, 20 gramos de CO2.
Tenemos los siguientes datos:
→V (volumen) = 2 L
T (temperatura) = 100 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 => TK = 100º C + 273.15 => TK = 373.15
→T (temperatura) = 373.15 K
→mO2 (masa de O2) = 20 g
→mH2 (masa de H2) = 20 g
→mCO2 (masa de CO2) = 20 g
Calculemos el número de moles de cada sustancia, veamos:
* Gas Oxígeno (O2)
mO2 (masa de O2) = 20 g
MMO2 (Masa Molar de O2) = 2*(16u) = 32 g/mol
nO2 (numero de moles de O2) = ?
* Gas Hidrógeno (H2)
mH2 (masa de H2) = 20 g
MMH2 (Masa Molar de H2) = 2*(1u) = 2 g/mol
nH2 (numero de moles de H2) = ?
* Gas Carbónico (CO2)
mCO2 (masa de CO2) = 20 g
MMCO2 (Masa Molar de CO2)
C = 1*(12u) = 12u
O = 2*(16u) = 32u
---------------------------
MMCO2 (Masa Molar de CO2) = 12 + 32 = 44 g/mol
nCO2 (numero de moles de CO2) = ?
* calculemos el número total de moles, veamos:
La presión total que ejercen los gases en las paredes del recipiente
Datos:
P (presión) = ?
v (volumen) = 2 L
n (número de moles) = 11.075
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 373.15 K
Solución:
La presión que ejerce cada gas
* Vamos a encontrar la Fracción Molar de (O2), (H2) y (CO2), dados:
n (número total de moles) = 11.075 mol
nO2 (número de moles de O2) = 0.625 mol
nH2 (número de moles de H2) = 10 mol
nCO2 (número de moles de CO2) = 0.45 mol
XO2 (fracción molar del soluto - O2) = ?
XH2 (fracción molar del soluto - H2) = ?
XCO2 (fracción molar del soluto - CO2) = ?
* Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar, tenemos:
- en O2:
- en H2:
- en CO2:
* Ahora, encontremos la presión que ejerce cada gas, veamos:
- en O2
- en H2
- en CO2
Ahora, aplicamos la Ley de Dalton para encontrar la Presión Total de la mezcla de los gases
*** Nota:Sabemos que según la Ley de Dalton, la presión total de una mezcla de gases viene dada por la suma de las presiones parciales de esa mezcla, por lo tanto:
Respuesta:
La presión de una mezcla es cerca de 169.25 atm
espero haberte ayudado