Question

Calcule la masa de NO y H2O que se obtendrá al hacer reaccionar 670 L de Amoniaco (NH3)gaseoso con Oxígeno (O2) en C.N. Ecuación: 2 NH3 O22 NO 3 H2O

Answer 1

Respuesta:

masa de NO=? g

masa de H2O =? g

670 L de NH3(g)

en condiciones normales C.N.

 Ecuación :    2NH3(g) + O2 →2NO    + 3H2O  

Explicación:

Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes basados en la ecuación química proporcionada del amoniaco con el oxígeno de la siguiente manera :

     2NH3 (g) + 5/2 O2  → 2NO + 3H2O

     4NH3(g)  + 5O2(g)   → 4NO +  6 H2O

     4 mol          5 mol         4 mol     6 mol  

     670 L NH3 * 1 mol NH3/ 22.4 L NH3 * 4 mol NO/4 mol NH3* 30 g NO/1 mol NO = 897.32 g NO .

   670 L NH3* 1mol NH3/22.4 L NH3 *6 mol H2O/ 4 mol NH3 * 18 gH2O/1 mol H2O= 807.58 g H2O .