Question

Un gas a condiciones normales, se somete a una presión de 3 atm, ¿cuál será su nuevo volumen? si teníamos 2 litros a temperatura constante.
Es rápido pls

Answer 1

Respuesta:

0,67 L (aprox)

Explicación:

1. Condiciones normales es que la temperatura(T) y presión(P) son respectivamente 273 K° y 1 atm.

También recordemos que P.V=r.T.N en este caso:

V=Volumen= 2L

r=0,082 ( siempre toma este valor)

N= x(será una constante)

2. En condiciones normales P.V=r.T.N sería: 1 . 2= 0,082 . 273 . x   donde hallamos que x= 0,09 (aprox)

3. Ahora la nueva condición es que la presión cambia a 3 atm, donde cambiarían los valores de P y V, pero se mantienen los demás.

P.V=r.T.N________3 . (?) = 0,082 . 273 . 0,09.

4. Despejamos (?):   3 . (?) = 2

Y hayamos que el volumen o (?)=0.67 L (aprox)

Espero haberte ayudado :)