Hallar los números cuánticos para:
1. 3p 5
2. 4d 3
3. 6f 7
4. 3s 1
5. 5s 2
6. 3p 6
7. 4d 9
8. 5f 12
ayuda es para mañana:(
Respuestas
Respuesta:1. Calcula los cuatro números cuánticos del orbital: 4d6
2. Determina los valores del número cuántico principal, número cuántico demomento angular y el número cuántico magnético para los siguientesorbitales y subniveles
3. Los electrones se encuentran en diferentes niveles energéticos dentro del átomo, loscuales vienen caracterizados por unos parámetros llamados números cuánticos, loscuales son unos parámetros que nos permiten localizar al electrón dentro del átomo.Su significado es ligeramente diferente según la teoría de Bohr o la teoríamecanocuántica. Son cuatro y su significado es el siguienteNº cuántico principal: n: Nos da idea del volumen efectivo del orbital.Su valor es siempre un número entero: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7....Nº cuántico secundario o azimutal: l: Determina la forma del orbitalSu valor va desde 0 hasta (n - 1) : 0, 1, 2, 3, ... (n - 1)(Según cual sea su valor se nombran también por letras: s = 0, p = 1, d = 2 , f = 3)Nº cuántico magnético orbital: m l : Nos indica la orientación del orbital en el espacioSus valores son también números enteros DESDE -L HASTA +L: - l, ... -1, 0, +1, ... + lEstos tres primeros números cuánticos definen el orbital atómico.Nº cuántico magnético de spin: m S : Nos indica el sentido de giro del electrón sobre símismoPuede tomar solamente 2 valores: - ½ y + ½
5. El número máximo de electrones que caben en cada subnivel es el siguiente: s = 2 ; p = 6 ; d = 10 ; f = 14PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND:Los electrones, al ocupar un subnivel, se distribuyenen el mayor número posible de orbitales de formaque sus spines sean paralelos (máxima multiplicidado desapareamiento máximo), así, en el caso de losorbitales p (son tres: p X , p Y , p Z ) entrarán uno encada orbital: p X 1, p Y 1 , p Z1 y después,entrará el segundo electrón en cada orbital pX2, pY2 ,pZ2
Explicación: