Pregunta N° 1: Un gas está sometido a 927 ºC y 82 atm de presión; además, su volumen es de 6 litros. Determine su número de moles. R=0,082
1 punto
5
4
3
6
10
Pregunta N° 2: Un gas se encuentra a una presión de 800 mmHg y 400 K. Determine el número de moles a 31,2 litros. Dato : R=62,4
1 punto
2
1
3
4
7
Pregunta N° 3: ¿Cuál es la masa de amoniaco (NH₃) presente en 112 L de gas a CN?
1 punto
17 g
34 g
85 g
1,7 g
68 g
Pregunta N° 4: Un gas a 10 litros y 4 atmósferas se encuentra a temperatura constante. ¿Cuál será el nuevo volumen a una temperatura de 10 atmósferas?
1 punto
5
6
4
8
9
Pregunta N° 5: La presión de un gas es de 4 atm a 27 ºC de temperatura. Determine la presión a una temperatura de 600 K para el proceso isocórico.
1 punto
5
8
6
7
9
Pregunta N° 6: El gas metano (CH₄) se encuentra a la presión de 0,82 atm y a la temperatura de 127 ºC, ocupando un volumen de 40 L. Determine las moles que existen. Dato: R=0,082
1 punto
2
4
1
5
6
Pregunta N° 7: ¿Cuántos gramos de amoniaco (NH₃) se tiene en 62,4 L de gas a 700 mmHg y una temperatura de 77 ºC? Dato: R=62,4
1 punto
1,7
17
3,4
34
68
Pregunta N° 8: Si se sabe que 3,2 g de cierto gas ocupa un volumen de 4,1 L a 227 ºC y 2 atm de presión, ¿cuál es el gas? Dato: R= O,082
1 punto
O₂
O₃
N₂
Cl₂
CH₄
Respuestas
Respuesta:
1. 5
2. 1
3. 85g
4. 4
5. 8
6. 1
7. 34
8. CH4
Explicación:
1) El número de moles del gas es: 5 moles.
2) El número de moles del gas es: 1 moles.
3) La masa de amoniaco (NH₃) presente en 112 L de gas a CN es: m = 85.05g
4) El nuevo volumen a una temperatura de 10 atmósferas es: 4 L .
5) La presión a una temperatura de 600 K para el proceso isocórico es: P2 = 8 atm.
6) Los moles que existen de metano CH4 son : n= 1 mol CH4
7) La cantidad de gramos de amoniaco (NH₃) que se tiene es: m= 34 g NH3.
8) El gas de peso molecular : Pm = 16 g/mol es el CH4.
Para determinar el numero de moles del gas se procede a aplicar la ley de los gases: P*V=n*R*T , como se muestra a continuación:
1) T = 927 ºC +273 = 1200 ºK
P= 82 atm
V = 6 L
R = 0.082L*atm/ºK*mol
ley de los gases: P*V=n*R*T
n = P*V/R*T
n= 82 atm* 6L/0.082L*atm/ºK*mol* 1200ºK
n = 5 moles.
2) P = 800mmHg
T = 400ºK
n=?
V = 31.2 L
R = 62.4
ley de los gases: P*V=n*R*T
n = P*V/R*T = 800mmHg *31.2 L/ 62.4 mmHg L/molºK *400ºK
n = 1 mol
3) m =?
NH3 Pm= 17 g/mol
V = 112 L
CN
P*V = m/Pm*R*T
m= P*V*Pm/R*T
m= 1 atm *112 L*17 g/mol/0.082 L*atm/ºK*mol * 273ºK
m = 85.05 g
4) V1*P1 = V2*P2
V2 = V1*P1/P2 = 10 L *4 atm/10 atm = 4 L
5) P1 =4 atm
T1 = 27ºC +273 = 300ºK
P2 = ?
T2 = 600ºK
P1*T2= P2*T1 se despeja P2:
P2 = P1*T2/T1
P2 = 4 atm*600ºK/300ºK
P2 = 8 atm
6) n=? CH4
P= 0.82 atm
T = 127ºC +273= 400ºK
V = 40L
P*V = n*R*T Ley de los gases
n = P*V/R*T
n= 0.82atm*40L/0.082L*/atm/ºK*mol *400ºK
n= 1 mol CH4
7) NH3 Pm = 17g/mol
m= ? g NH3
V = 62.4 L
P= 700mmHg
T = 77ºC +273 = 350 ºK
R = 62.4 mmHg*L/molºK
P*V = n*R*T n= m/Pm
P*V= m*R*T/Pm
Se despeja la masa m :
m = P*V*Pm/R*T
m = 700mmHg*62.4L*17g/mol/62.4 mmHg*L/molºK*350ºK
m= 34 g NH3
8) m = 3.2 g
V = 4.1 L
T = 227ºC +273 = 500ºK
P = 2 atm
gas=? Pm=?
P*V = n*R*T n= m/Pm
P*V= m*R*T/Pm
Se despeja el peso molecular Pm:
Pm= m*R*T/P*V
Pm= 3.2 g*0.082 L*atm/ºK*mol* 500ºK/2 atm*4.1 L
Pm = 16 g/mol
CH4 C = 1*12 = 12 g
H = 1*4 = 4 g +
_______
Pm CH4= 16 g/mol
Para consultar visita: https://brainly.lat/tarea/14087365
