Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.
Os di la reacción: AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl (hay que ajustarla)
y los datos: Masas atómicas relativas: N = 14 ; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35,5; Ag = 107,9
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué masa de reactivo excedente queda sin reaccionar?
c)¿Qué masa de cloruro de plata obtendrás?
Respuestas
Respuesta:
La reacción química asociada a lo planteado en el sistema es la siguiente:
3AgNO₃ + AlCl₃--> Al(NO₃)₃ + 3AgCl
Ahora según la formula sabemos que necesitamos 3 moles de AgNo₃ para que reaccionen con 1 mol de AlCl₃. De este modo, vamos a calcular las masas molares de cada uno de los compuestos:
AgNO₃ = 169,9 g/mol.
AlCl₃ = 133,5 g/mol.
Ahora vamos a calcular cuantos moles de sustancia tengo de cada uno:
.
Respuesta:
3AgNO3 + AlCl3 -Al(NO3)3 + 3AgCl
Calcula la cantidad de AgNO3 y de AlCl3,
previo cálculo de las masas molares o peso
molecular:
(AgNO3) = 169,9 g/mol ; (AlCl3) = 133,5 g/mol
Formula:
n = masa
___________
Peso molecular.
Moles (n) (AgNO3)
21,3 g de AgNO3
______________
169,9g /mol de AgNO3 = 0,125 mol de AgNO3
(n) (AlCl3) =
33,5 g de AlCl3
_____________
133,5 g / mol de AlCl3 = 0,25 mol de AlCl3
Explicación: