• Asignatura: Química
  • Autor: Marcoos1234
  • hace 7 años

Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.
Os di la reacción: AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl (hay que ajustarla)
y los datos: Masas atómicas relativas: N = 14 ; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35,5; Ag = 107,9

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué masa de reactivo excedente queda sin reaccionar?
c)¿Qué masa de cloruro de plata obtendrás?

Respuestas

Respuesta dada por: Valeriapxgxt
31

Respuesta:

La reacción química asociada a lo planteado en el sistema es la siguiente: 

3AgNO₃ + AlCl₃-->  Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Ahora según la formula sabemos que necesitamos 3 moles de AgNo₃ para que reaccionen con 1 mol de AlCl₃. De este modo, vamos a calcular las masas molares de cada uno de los compuestos: 

AgNO₃ = 169,9 g/mol. 

AlCl₃ = 133,5 g/mol. 

Ahora vamos a calcular cuantos moles de sustancia tengo de cada uno: 

.

Respuesta dada por: marcelap02p
19

Respuesta:

3AgNO3 + AlCl3 -Al(NO3)3 + 3AgCl

Calcula la cantidad de AgNO3 y de AlCl3,

previo cálculo de las masas molares o peso

molecular:

(AgNO3) = 169,9 g/mol ; (AlCl3) = 133,5 g/mol

Formula:

n = masa

___________

Peso molecular.

Moles (n) (AgNO3)

21,3 g de AgNO3

______________

169,9g /mol de AgNO3 = 0,125 mol de AgNO3

(n) (AlCl3) =

33,5 g de AlCl3

_____________

133,5 g / mol de AlCl3 = 0,25 mol de AlCl3

Explicación:

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