Question

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso.

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 176 g de sulfuro de hierro (II).

Answer 1

Respuesta:

Presentamos la ecuación:

$FeS_{(s)}~+ HCl_{(ac)}~\implies~FeCl_2_{(ac)}+H_2S_{(g)}$

a) Ajutas la ecuación química correspondiente a este proceso

Veamos:

$\underbrace{\mathbf{1FeS+2HCl \implies~1FeCl_2+1H_2S}}_{ecuacion~ajustada}$

b) Calcule la masa de ácido sulfihidrico que se obtendrá si se hacen reaccionar 176g de sulfuro de hierro (II).

$Masa~molar~de: \begin{cases}H_2S=1*2+32=34g/mol\\ \\FeS=55,8+32=87,8g/mol \end{cases}\\\\ Nos~indica~que:\\\underbrace{1mol~FeS}_{87,8g}~\implies \underbrace{1mol~H_2S}_{34g}\\\\ 87,8g--->34g\\176g--->x\\ \\x=\frac{34(176)}{87,8} \\\\\boxed{\mathbf{x=68,15g~de~H_2S}}$

Answer 2

En base a la ecuación química que representa la reacción de obtención del Ácido Sulfhídrico, se calcula que se producen 68 gramos de este ácido cuando reaccionan 176 gramos de sulfuro de hierro.  

Ajuste de la ecuación química, usando método de tanteo

Tenemos la ecuación química que representa la reacción de sulfuro de hierro y ácido clorhídrico:

                      FeS (s) + HCl (ac)  →  FeCl₂ (ac) + H₂S (g)

Hacemos el ajuste de la ecuación, colocando coeficientes numéricos hasta igualar cantidades de cada elemento en ambos lados de la reacción.

Colocando coeficiente 2 al HCl para ajustar Hidrógeno y Cloro:

FeS  + 2 HCl    →   FeCl₂  +   H₂S  (la ecuación está balanceada)

Cálculo de H₂S producido usando 176 g del reactivo  FeS

FeS   +  2 HCl    →    FeCl₂   +   H₂S

1 mol      2 mol          1 mol         1 mol

88 g                                            34 g

De la ecuación química tenemos que, al reaccionar 88 gramos de FeS, se obtienen 34 gramos de H₂S.

Calculamos H₂S que se produce a partir de 176 gramos de FeS:

176 g de FeS ×  34 g de H₂S / 88 g FeS = 68 g de H₂S

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