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espero que te ajude
Explicación paso a paso:
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Regla 1
Escribir la ecuación en forma iónica neta. (Para
fines de esta clase, se dará la ecuación en forma
iónica).
Fe2+ + MnO4
1- → Fe3+ + Mn2+ (en solución ácida)
Regla 2
Determinar a partir de los números de oxidación los
elementos que sufren un cambio en su número de
oxidación y escribir una semirreacción de oxidación
y una semirreacción de reducción.
(1) Fe2+ → Fe3+
(2) MnO4
1- → Mn2+
Regla 3
Balancear los átomos en cada lado de las ecuaciones
parciales .
Para el caso de las soluciones ácidas se añade iones H+ y
moléculas de H2O. Por cada átomo de oxígeno que se
necesite, añadir una molécula de agua, y escribir 2H+ en el
otro lado de la ecuación parcial.
En el caso del ejemplo los átomo de hierro ya están
balanceados en la ecuación (1), en la ecuación (2) se
necesitan 4 átomos de O en el lado de los productos, por
tanto, se añade 4H2O en el lado de los productos y 8H+ en
el lado de los reactivos.
(1) Fe2+ → Fe3+
(2) 8H+ + MnO4
1- → Mn2+ + 4H2O
Regla 4
Balancear electricamente cada ecuación parcial agregando electrones
del lado apropiado de la ecuación para que las cargas en ambos lados
sean iguales.
En el ejemplo se adiciona un e- a los productos de la semirreacción (1) y
5e- a los reactivos de la semirreacción (2).
Fe2+ → Fe3+
2+ = (3+) + (1-)
2+ = 2+
Fe2+ → Fe3+ + 1e-
8H+ + MnO4
1- → Mn2+ + 4H2O
(8+) + (1-) = (2+) + Xe-
7+ = (2+) + Xe-
(7+) – (2+) = Xe-
5e- = Xe-
5e- + 8H+ + MnO4
1- → Mn2+ + 4H2O
Se agrega un electrón para
balancear la ecuación
Explicación paso a paso: